Usando la formula \( d = \frac{m}{V} \), possiamo calcolare la densità \( d \) per ciascuna delle sostanze date. Ricordiamo di convertire le unità di misura per ottenere la densità nelle unità richieste. a) Acqua: Per \( m = 2 \, \text{kg} \) e \( V = 2 \, \text{L} \) (Ricorda che \( 1 \, \text{L} = 1 \, \text{dm}^3 \)) \[ d = \frac{2 \, \text{kg}}{2 \, \text{dm}^3} = 1 \, \text{kg/dm}^3 \] b) Mercurio: Per \( m = 1\,355 \, \text{kg} \) e \( V = 0,1 \, \text{m}^3 \) \[ d = \frac{1\,355 \, \text{kg}}{0,1 \, \text{m}^3} = 13\,550 \, \text{kg/m}^3 \] c) Alcol etilico puro: Per \( m = 2\,367 \, \text{g} \) e \( V = 3\,000 \, \text{cm}^3 \) (Ricorda che \( 1\,000 \, \text{cm}^3 = 1 \, \text{L} \)) \[ d = \frac{2\,367 \, \text{g}}{3 \, \text{L}} = 0,789 \, \text{kg/L} \] (Ho convertito la massa da grammi a chilogrammi per ottenere kg/L) d) Piombo: Per \( m = 56,70 \, \text{hg} \) e \( V = 0,5 \, \text{dm}^3 \) Convertendo la massa del piombo da hectogrammi (hg) a grammi (g): \[ 56,70 \, \text{hg} = 5\,670 \, \text{g} \] Ora, calcoliamo la densità: \[ d = \frac{5\,670 \, \text{g}}{0,5 \, \text{dm}^3} = 11\,340 \, \text{g/dm}^3 \] Essendo che \( 1 \, \text{dm}^3 = 1\,000 \, \text{cm}^3 \), la densità è: \[ d = 11.34 \, \text{g/cm}^3 \] Risultati: a) \( d = 1 \, \text{kg/dm}^3 \) b) \( d = 13\,550 \, \text{kg/m}^3 \) c) \( d = 0,789 \, \text{kg/L} \) d) \( d = 11.34 \, \text{g/cm}^3 \)